Question

calculala fórmula empírica del óxido de hierro que contiene 77,75% de hierro y 22,25% de oxígeno en masa

Answer 1

Fe = 55,8 g/mol
O = 16 g/mol

Fe: 77,73 g / 55,8 g/mol = 1.39 mol

O: 22,27 g / 16 g/mol = 1.39 mol

dividir entre el menor de los resultados

Fe: 1.39 mol / 1.39 mol = 1
O:  1.39 mol / 1.39 mol = 1

FE = Fe₁O₁ =  FeO

Answer 2

La fórmula empírica del óxido de hierro es: FeO

Datos:

77.75% Fe

22.25% O

Explicación:

Se consideran 100 g de compuesto, por lo tanto, hay:

77.75 g Fe

22.25 g O

Convirtiendo a moles:

77.75 g Fe ( 1 mol Fe/ 55.85 g Fe)= 1.39

22.25 g O ( 1 mol O / 16 g O)= 1.39

Se divide entre el menor, como son iguales entonces:

Fe= 1.39/1.39 =1

O= 1.39/1.39 = 1

Por lo tanto, el compuesto químico es FeO

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