Calcula los moles que hay en 6866.3 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4).
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Contestado por
110
Calcula el PM (peso molecular) de Acido Sulfurico
PM H2SO4=
H: 1.007 * 2 = 2.014
S: 32.065 * 1 = 32.065
O: 15.999 * 4 = 63.996
∑= 98.075 g/mol
Ahora reemplaza en la fórmula de moles (n);
n= g/PM >>>> n= 6866.3g/98.075
n=70.0107 g de H2SO4
PM H2SO4=
H: 1.007 * 2 = 2.014
S: 32.065 * 1 = 32.065
O: 15.999 * 4 = 63.996
∑= 98.075 g/mol
Ahora reemplaza en la fórmula de moles (n);
n= g/PM >>>> n= 6866.3g/98.075
n=70.0107 g de H2SO4
Contestado por
55
El número de moles presentes en 6866.3 gramos de H₂SO₄ es: 70.06 moles
Datos:
Masa= 6866.3 g
Peso molecular= 2*1 g/mol + 32 g/mol + 4*16 g/mol= 98 g/mol
Explicación:
Para hallar el número de moles del ácido sulfúrico se emplea la fórmula de moles:
n= m/Pm
En donde n es el número de moles, m es la masa y Pm es el peso molecular
Reemplazando los datos:
n= 6866.3 g/ 98 g/mol
n=70.06 moles
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