Química, pregunta formulada por ivanagabrielavazquez, hace 3 meses

calcula Los moles de hidrógeno obtenido si se ponen a reaccionar 100 g de ácido clorhídrico

Respuestas a la pregunta

Contestado por andress8878

Respuesta:

1,36 mol de H

Explicación:

-100gHCl x 1molHCl/36,5gHCl x 1molH/2molHCl = 1,36 moles de Hidrogeno

Adjuntos:

ivanagabrielavazquez: Cuando se introducen granalias de cinc en una solución de ácido clorhídrico, se observa que las primeas se transforman y se desprenden hidrógeno, según la ecuación:
Zn + 2HCl ---- ZnCl2 + H2
Calcula:
a) Los moles de hidrógeno obtenido si se ponen a reaccionar 100 g de ácido clorhídrico
b) La masa de cinc necesarios para que l reacción sea estequiometrica

ivanagabrielavazquez: me ayudas en la b

andress8878: foto

ivanagabrielavazquez: En la combustión de carbono se produce CO2 con un rendimiento del 70 %. Calcule los gramos de carbono que se precisan para obtener 5 gr CO2.

ivanagabrielavazquez: - El H y el O gaseoso reaccionan, condiciones normales donde el agua líquida. Si se hacen reaccionar 10 l H2 con 3,5 l O2 . Que masa de agua se obtienen

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