Question

Calcula los moles contenidos en 9.5g de Mg(OH)2 (Hidróxido de Magnesio)

Answer 1

Respuesta:

$0.163\:mol \:MgH_{2} O_{2}$

Explicación:

Hallamos cuantos gramos hay en  H2Cr2O7

Elemento = Masa atómica del elemento * subíndice  

 

Mg(OH)2 ==> Multiplicamos (OH)2 ==> MgO2H2  

   

Mg2 =24.31 *1= 24.31 g      

O2 =  16 * 2=   32 g  

H2 =  1.01 * 2 = 2.02  g  

                      =========        

                       58.33   g MgO2H2

Convertimos a mol los 9.5 g  MgO2H2 (Hidróxido de Magnesio)

$9.5 \:g \:MgH_{2} O_{2} \: * \:\frac{ 1\:mol \:MgH_{2} O_{2}}{58.33 \:g \:MgH_{2} O_{2} } =0.163\:mol \:MgH_{2} O_{2}$