calcula los mililitros de una disolución de Ca(OH)2 que se requiere para proporcionar 0.650 g a partir de una disolución de 0.03 n en dónde se reemplazan ambos iones hidróxido, ayudaa!!
Respuestas a la pregunta
Se calcula que en 586 ml de una disolución de Ca(OH)₂ 0,03 N, se tienen 0,650 gramos de Ca(OH)₂.
Cálculo de cantidad de disolución de Ca(OH)₂ 0,03 N que contienen 0,650 g Ca(OH)₂
Tenemos una disolución de Ca(OH)₂ 0,03 N
Calculamos el volumen de esa disolución que se requiere para proporcionar 0,650 g de Ca(OH)₂:
Concentración de Ca(OH)₂ 0,03 N significa que se tienen 0,03 equivalentes de Ca(OH)₂ en un litro de la disolución. Por lo tanto:
equivalentes de Ca(OH)₂ = gramos de Ca(OH)₂ / Peso equivalente
Peso equivalente de Ca(OH)₂ = Peso molecular / 2
Peso equivalente de Ca(OH)₂ = 74 / 2 = 37 g / equiv.
Entonces:
0,03 = gramos Ca(OH)₂ / 37
gramos de Ca(OH)₂ = 1,11
Se tienen 1,11 gramos de Ca(OH)₂ en 1 L de disolución. Entonces, calculamos en qué volumen de disolución se tienen 0,650 g:
0,650 g Ca(OH)₂ × ( 1 L disolución / 1,11 g Ca(OH)₂ ) = 0,586 L
0,586 L × 1000 ml / 1 L = 586 ml de disolución
Se requieren 586 ml de disolución de Ca(OH)₂ 0,03 N para proporcionar 0,650 gramos de Ca(OH)₂.
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