Question

Calcula los mililitros de ácido sulfúrico con una pureza de 85 % y una densidad de 1.8 g/mL se necesitan para preparar 1 L de una disolución 1.5 M

Answer 1

Respuesta:

95.98 ml

Explicación:

Answer 2

Se requieren 96 ml de ácido sulfúrico de 85 % de pureza, para preparar un litro de solución de concentración 1,5 M.

Explicación:

Se requiere preparar 1 L de disolución 1,5 M de H₂SO₄ a partir de:

Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

Pureza:  85 %

Densidad = 1,8 g/ml

En 1 L de disolución de H₂SO₄ 1,5 M se tiene:  1.5 moles H₂SO₄

Se calcula la cantidad de H₂SO₄ (85% pureza) que se requiere para disponer de 1,5 moles:

1,5 moles H₂SO₄ × 98 g H₂SO₄/ mol = 147 g H₂SO₄

147 g H₂SO₄ ×  (100 g ácido / 85 g H₂SO₄) = 173 g ácido de 85% pureza

173 g ácido × ( 1 ml / 1,8 g )  = 96 ml de ácido 85 % pureza

Se requieren 96 ml de ácido sulfúrico de 85 % de pureza.

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