Question

Calcula los mililitros de ácido nítrico (HNO3) con una pureza de 75 % y una densidad de 1.4 g/mL se necesitan para preparar 600 mL de una disolución 1.5 M

Answer 1

Respuesta:

53.99 mL

Explicación:

Tenemos los siguientes datos:

- densidad: 1.4 g/ml

- pureza: 75%

- disolución:

- HNO3 : Peso Molecular : 63

• 1.5 M
• 600 mL

Ahora continuamos con la primera fórmula: M= %*densidad*10

                                                                                       PM

                                                                         M= 75*1.4*10/63

                                                                         M= 16.67M

SIGUIENTE FÓRMULA: C1*V1=C2*V2

            reemplazamos: 1.5M*600mL=16.67M*V2

                                             53.99mL= V2

Answer 2

Se calcula que para preparar 600 ml de una disolución de ácido nítrico de concentración 1,5 M, se requieren 54 ml de HNO₃ de 75 % de pureza.

Cálculo de cantidad de soluto necesaria para la solución que se requiere preparar

Solución requerida:   Disolución de HNO₃ de concentración 1,5 M

Volumen de disolución = 600 ml  ×  1 L / 1000 ml = 0,600 L

Concentración 1,5 M significa que se tienen 1,5 moles de HNO₃ en 1 L de disolución.

Para preparar 600 ml de la disolución, se requiere:

0,600 L disolución  ×  ( 1,5 mol HNO₃ / L disolución ) = 0.9 mol HNO₃

Cálculo de volumen de ácido nítrico necesario para proporcionar 0,9 mol de HNO₃

Se tiene ácido nítrico de pureza 75 % y densidad 1,4 g/ml.

Masa molar de HNO₃ = 63 g/mol

0,9 mol HNO₃ ×  63 g / mol = 56,7 g HNO₃

La pureza del ácido es 75 %, entonces se requiere:

56,7  ×  (100 / 75 ) = 75,6 g del ácido 75 % pureza

75,6 g  ×  ( 1 ml / 1,4 g ) = 54 ml de ácido de 75 % pureza

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