Question

Calcula los mililitros de ácido nítrico con una pureza de 50 % y una densidad de 1.3 g/mL se necesitan para preparar 1 litro de una disolución 0.06 M

Answer 1

Hola,Para resolver tenemos los siguientes datos.

- Densidad: 1.3g/mL

- Pureza: 50%

- Disolución: 0.06M

- HNO3: Peso Molecular 63

• 1.3 M
• 600mL

Ahora continuamos con la primera fórmula "M".

%*densidad*10.

M =

PM

``````````````

50*1.3*10/63

M = 10.75M

Usamos la siguiente fórmula C1*V1=C2*V2.

Reemplazamos

"1.3M*600mL=10.75M*V2"

"0.78mL=V2" <‐‐ Resultado Final.