calcula los gramos de cloruro de aluminio que se obtienen de 44.15 gr de sulfato de aluminio
Respuestas a la pregunta
- Una de las reacciones de obtención de Cloruro de Aluminio, es a partir de la reacción de sulfato de aluminio con cloruro de sodio, como se indica.
Al₂ (SO₄)₃ + 6NaCl ↔ 2AlCl₃ + 3Na₂SO₄
- De acuerdo a esta reacción se requiere 1 mol de Sulfato de Aluminio (Al₂2 (SO4)₃) para formar 2 moles de Cloruro de Aluminio (AlCl₃).
-El Peso molecular de Al₂(SO₄)₃= 342.15 g/mol y el peso molecular de AlCl3 = 133.34 es decir que, se requieren 342.15 g de Al2(SO4)3 para formar 266.68 g de AlCl3.
- Como se tienen disponibles solo 44.15 g de Sulfato de Aluminio (Al₂ (SO₄)₃), entonces, se producirán los siguientes gramos de cloruro de Aluminio (AlCl₃):
g AlCl₃ producidos = 44.15 g Al₂ (SO₄)₃ x 266.60 g AlCl₃ / 342.15 g Al₂ (SO₄)₃
→ g AlCl₃ producidos = 34.41 g