Calcula los gramos de agua que deben añadirse a 16g de azúcar para preparar una disolución al 23%
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Aqui ta
Explicación:
Mezclas Heterogénea Homogénea Tipos Disoluciones No saturada Saturada Sobresaturada Dependen de Concentración % ppm M N m Se expresa Soluto Solvente Formadas por
2. Definiciones básicas 1. Disolución: es una mezcla totalmente homogénea. Y consiste en un soluto disuelto en un disolvente. 2. Soluto: se refiere al componente que se encuentra en menor cantidad en la disolución. 3. Disolvente: es el componente que está en mayor cantidad.
3. Definiciones básicas 1. Disolución saturada: contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular a una temperatura específica. 2. Disolución no saturada: contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver. 3. Disolución sobresaturada: contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada.
4. Factores que intervienen en las disoluciones • Factores que afectan la solubilidad • Factores que afectan la velocidad. • Propiedades del soluto • Propiedades del disolvente • La temperatura • La presión • El tamaño de la partícula • La velocidad de agitación • La temperatura
5. Símbolo Concentración Fórmula % Porcentaje referido a la masa % = ó x 100 Ppm Partes por Millón ppm = ó M Molaridad M = ó N Normalidad N = ó m Molalidad m =
6. Porcentaje referido a la masa a) Calcule el porcentaje referido a la masa de cloruro de sodio si se disuelven 19g de esta sal en suficiente cantidad de agua para obtener 175g de disolución. Identifica tus datos: Soluto: 19g de NaCl Disolución: 175g (casi siempre el disolvente será el agua, es normal que no lo nombren y te den el valor de la disolución). Aplica la fórmula: % = ó x 100 % = 19 175 x 100 = 10.85%
7. Porcentaje referido a la masa b) Calcule el porcentaje referido a la masa de cloruro de sodio si se disuelven 16g de esta sal en 80g de agua. Identifica tus datos: Soluto: 16g de NaCl Disolvente: 80g de agua Disolución: es la suma del soluto y el solvente. Para este ejemplo=96g Aplica la fórmula: % = ó x 100 % = 16 96 x 100 = 16.66%
8. Porcentaje referido a la masa c) Calcule la cantidad de gramos de azúcar C12H22O11 que deben disolverse en 825g de agua para preparar una disolución de azúcar al 20%. En esta disolución hay 20g de azúcar por cada 80g de agua (100g de disolución – 20g de agua=80g de agua); por tanto podemos calcular la cantidad de gramos de azúcar que se necesitan para 825g de agua como sigue: x = 206.25g de azúcar 20g de azúcar - 80g de agua X - 825g de agua
9. Porcentaje referido a la masa d) Calcule la cantidad de gramos de agua que debe añadirse a 10g de fenol para preparar una disolución acuosa de fenol al 2% En una disolución de fenol al 2% hay 2g de fenol por cada 98g de agua. x = 490g de agua 2g de fenol - 98g de agua 10g de fenol - x de agua
10. Porcentaje referido a la masa e) Calcule el número de gramos de disolución que se necesitan para dar 12.5g de azúcar C12H22O11 a partir de una disolución de azúcar al 10% Podemos hacerla con un simple despeje de nuestra fórmula. % = ó x 100 Masa de disolución = % x 100 Masa de disolución = 12.5 10 x 100 Masa de disolución = 125g
11. Partes por millón a) Una muestra de 825ml de agua contiene 3.5mg de iones fluoruro (F-). Calcule las partes por millón de ion fluoruro en la muestra Una variante de la fórmula que conocemos es expresar los kilogramos de disolución en Litros: ppm = ó Entonces para el problema, tienes que convertir tus ml a Litros, para obtener los litros de disolución. ppm = 3.5 0.825 = 4.2mg/L
12. Partes por millón b) Calcule los miligramos de ion fluoruro en 1.25L de una muestra de agua que tiene 4 ppm de ion fluoruro. ppm = ó 4mg/L = 1.25 Miligramos de soluto = 4/(1.25) Miligramos de soluto =
13. Molaridad a) Calcule la molaridad de una disolución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) que contiene 284g de cloruro de sodio en 2.20L de disolución. M = ó Primero debemos determinar los moles de soluto: 1 Mol de NaCl - 58.44g de NaCl X moles de NaCl - 284 g de NaCl X = 4.85 moles de NaCl Ahora únicamente sustituyes los datos en la fórmula: M = 4.85 2.20 M = 2.20 moles/Litros
14. Molaridad b) ¿Cuántos gramos de dicromato de potasio K2Cr2O7 se requieren para preparar 250ml de una disolución cuya concentración sea de 2.16M? M = ó Primero vamos a despejar nuestra fórmula para obtener los moles de soluto: Moles de soluto= M(L) Ahora realiza un regla de tres para determinar los gramos: X = 158.86 gramos de en reacciones en las cuales se reemplazan dos hidrógenos. Sabemos que para calcular la Normalidad de una disolución utilizamos la siguiente fórmula: N = ó Pero cómo determinamos los equivalentes: Continua….
17. Normalidad En el caso de este ejercicio estamos hablando de un ácido, (H2SO4) el ácido sulfúrico. Este ácido tiene 2 Hidrógenos por lo tanto su equivalente :