Question

Calcula los átomos de CO2 presentes en 3.5 L, a 27°C y 830 mmHg de presion

Answer 1

Calcula los átomos de CO2 presentes en 3.5 L, a 27°C y 830 mmHg de presion

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

V = 3.5 L

T = 27 ºC + 273 = 300 K

P = 830 mmHg / 760 = 1.092 atm

R = 0.0821 (L atm / mol K)

n (mol) = ¿?

1. calcular moles

n = ( 1.092 atm  x  3.5 L ) / ( 0.0821 (L atm / mol K) x 300 K)

n = 0.155 moles

2. calcular átomos

          1 mol  ----- 6.022 x 10²³ átomos

  0.155 mol  ------     x

          x = 9.3341 x 10²² átomos de CO2