Calcula los átomos de CO2 presentes en 3.5 L, a 27°C y 830 mmHg de presion
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Calcula los átomos de CO2 presentes en 3.5 L, a 27°C y 830 mmHg de presion
Aplicar la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
V = 3.5 L
T = 27 ºC + 273 = 300 K
P = 830 mmHg / 760 = 1.092 atm
R = 0.0821 (L atm / mol K)
n (mol) = ¿?
1. calcular moles
n = ( 1.092 atm x 3.5 L ) / ( 0.0821 (L atm / mol K) x 300 K)
n = 0.155 moles
2. calcular átomos
1 mol ----- 6.022 x 10²³ átomos
0.155 mol ------ x
x = 9.3341 x 10²² átomos de CO2
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