Calcula las partículas de dióxido de carbono que hay en 1,5 moles de ese compuesto
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El dióxido de carbono (CO2) es un tipo de gas que no se encuentra en grandes cantidades de la atmósfera terrestre, pero que, a pesar de eso, es muy importante. El dióxido de carbono es un gas invernadero, lo que significa que ayuda a atrapar el calor proveniente del sol en nuestra atmósfera terrestre.
Para calcular las partículas de dióxido de carbono, se tiene en cuenta los siguientes aspectos:
1. Para comenzar; Un mol es la cantidad fundamental de la magnitud de la cantidad de la sustancia.
2. La cantidad de sustancias que contiene es de 6.022x10^23 partículas, ya sea de un elemento o de un compuesto.
3. Se toma en cuenta la unidad de masa atómica (U) y el átomo gramo (g). Teniendo esto como base, se toma el elemento a calcular.
4. Se calcula cuantas partículas tiene (CO2).
Operación:
-Datos:
*(CO2)
Carbono = 12U ; C = 12g ; 1 mol de carbono= 12g
Oxígeno= 16U ; O= 16g ; 1 mol de oxígeno= 16g
Mol= 1,5
Masa Molar CO2= 22.4 (en condiciones normales 0° y 1 atmósfera de presión)
C= 1x12=12
O= 1x16=16
*C+O2=:
1°. 16x2= 32
2°. 12+32= 44 partículas
3°. 1,5 g (CO2)= 6.022x10^23 (moléculas) / 44g (CO2)
4°. 1,5 (6,022x10^23) / 44g
5°. 9033/44g
6°. 205.2954545x10^23 partículas R//.
- Siguiente paso:
*Como ya tenemos el número de partículas de (CO2) , a continuación podrás calcular cuantas hay en 1.5 moles.
R// 3.409013523389464e-22 mol.
Espero te sirva de algo, suerte!! ^u^
Para calcular las partículas de dióxido de carbono, se tiene en cuenta los siguientes aspectos:
1. Para comenzar; Un mol es la cantidad fundamental de la magnitud de la cantidad de la sustancia.
2. La cantidad de sustancias que contiene es de 6.022x10^23 partículas, ya sea de un elemento o de un compuesto.
3. Se toma en cuenta la unidad de masa atómica (U) y el átomo gramo (g). Teniendo esto como base, se toma el elemento a calcular.
4. Se calcula cuantas partículas tiene (CO2).
Operación:
-Datos:
*(CO2)
Carbono = 12U ; C = 12g ; 1 mol de carbono= 12g
Oxígeno= 16U ; O= 16g ; 1 mol de oxígeno= 16g
Mol= 1,5
Masa Molar CO2= 22.4 (en condiciones normales 0° y 1 atmósfera de presión)
C= 1x12=12
O= 1x16=16
*C+O2=:
1°. 16x2= 32
2°. 12+32= 44 partículas
3°. 1,5 g (CO2)= 6.022x10^23 (moléculas) / 44g (CO2)
4°. 1,5 (6,022x10^23) / 44g
5°. 9033/44g
6°. 205.2954545x10^23 partículas R//.
- Siguiente paso:
*Como ya tenemos el número de partículas de (CO2) , a continuación podrás calcular cuantas hay en 1.5 moles.
R// 3.409013523389464e-22 mol.
Espero te sirva de algo, suerte!! ^u^
mfabian99:
MUCHAS GRACIAS
Contestado por
61
es 1.5 por numero de avogadro que es 6.022x10^23, en este caso según el enunciado solo tenemos que calcular las partículas de este compuesto entonces si
1 mol = 6.022x10^23 partículas de co2
1.5 mol= 9.033×10^23 partículas de co2
1 mol = 6.022x10^23 partículas de co2
1.5 mol= 9.033×10^23 partículas de co2
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