Question

Calcula las concentraciones de los iones H3O+ y OH- en tres disoluciones acuosas cuyo pH vale respectivamente 0,6 , 4,2 y 13,2

Answer 1

DATOS:
   calcular : 
   Las concentraciones de los iones  H3O⁺ =? OH⁻ =? 
    en tres disoluciones cuyos PH son respectivamente : 
   PH = 0.6
   PH = 4.2 
   PH= 13.2 

  SOLUCIÓN :
    Para resolver el ejercicio se aplican las formulas de PH y POH 
   haciendo el despeje de las formulas de las concentraciones de
   los iones H3O⁺  y  OH⁻, aplicando antilogaritmo, de la siguiente
   manera : 

       Formulas de PH y POH :
       PH = - log [ H3O⁺]
       POH = - log [ OH⁻] 
       PH + POH = 14 
       
      [ H3O⁺] = antilog ( - PH)             [ OH⁻] = antilog ( - POH) 

  1) PH = 0.6 
      POH = 14 - PH = 14 - 0.6 = 13.4 
                        -0.6                                     -13.4
      [ H3O⁺] = 10      = 0.2511      [ OH⁻] = 10       = 3.98*10⁻¹⁴ 

  2)  PH= 4.2 
      POH = 14 - 4.2 = 9.8 
                        -4.2                                        -9.8
      [ H3O⁺] = 10   = 6.30*10⁻⁵       [ OH⁻] = 10      = 1.58*10⁻¹⁰

  3) PH= 13.2 
     POH = 14 - 13.2 = 0.8 
                      -13.2                                       -0.8
     [ H3O⁺] = 10     = 6.30*10⁻¹⁴      [OH⁻] = 10     = 0.1584