Calcula la temperatura absoluta a la que Se encuentra un gas qué ocupa un volumen de 0.4 litros a la presión de una atmósfera con una temperatura de 45°c ocupa un volumen de 1.2L ala misma presión a) 106°k b) 15°C c)1 atmósfera d) 288 °k
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Calcular la temperatura absoluta a la cual se encuentra un gas que ocupa un volumen de 0.4 litros a una presión de una atmósfera, si a una temperatura de 45°C ocupa un volumen de 1.2 litros a la misma presión.
problema de la ley de charles
Solución:
Al leer el enunciado del problema nos percatamos de inicio, que las condiciones iniciales no las proporcionan, sino que ahora es al revés, nos piden la temperatura absoluta inicial del gas cuando tenía 0.4 litros de volumen, después a 45°C el volumen aumentó a 1.2 litros, recordemos que la gráfica de la ley de charles es proporcional, es decir que a mayor temperatura mayor volumen, a menor temperatura, menor volumen. Entonces lo que buscamos realmente es una temperatura que tiene que ser menor a la temperatura final.
Obtener la temperatura inicial
Datos:
\displaystyle {{V}_{1}}=0.4l
\displaystyle {{V}_{2}}=1.2l
\displaystyle {{T}_{2}}=45{}^\circ C+273=318K
a) Obtener la temperatura inicial
La fórmula de la ley de charles nos dice:
\displaystyle \frac{{{V}_{1}}}{{{T}_{1}}}=\frac{{{V}_{2}}}{{{T}_{2}}}
Pero necesitamos a T1, así que lo despejamos:
\displaystyle {{T}_{1}}=\frac{{{V}_{1}}{{T}_{2}}}{{{V}_{2}}}
Ahora sustituimos nuestros datos en la fórmula:
\displaystyle {{T}_{1}}=\frac{{{V}_{1}}{{T}_{2}}}{{{V}_{2}}}=\frac{\left( 0.4l \right)\left( 318K \right)}{1.2l}=106K
Por lo que la temperatura absoluta es de 106K (grados Kelvin)
Que ciertamente es menor a la temperatura final, tal como lo esperábamos.
Resultado:
\displaystyle {{T}_{1}}=106K
Explicación:
Espero que te Ayude