Calcula la presión soportan 1. 8 g de CO2, en un recipiente con capacidad de 750mL y a una temperatura de 25°C?
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Podemos decir que la presión que soportan 1.8 g de CO₂, en un recipiente con capacidad de 750 mL y a una temperatura de 25 ºC, viene siendo igual 1.33 atm.
¿Cómo calcular la presión que soporta el CO₂?
En este caso, podemos calcular la presión aplicando la ecuación de los gases ideales, la misma se define como:
PV = nRT
Donde:
- P = presión
- V = volumen
- n = moles
- R = constante de los gases ideales
- T = temperatura
Resolución del problema
Inicialmente, procedemos a buscar la cantidad de moles que hay en 1.8 g de CO₂, entonces:
n = (1.8 g / 44 g/mol)
n = 0.0409 moles
Procedemos a buscar la presión que soporta el gas, tenemos:
PV = nRT
P·(0.750 L) = (0.0409 moles)·(0.082 atm·L/mol·K)·(298.15 K)
P = (0.0409 moles)·(0.082 atm·L/mol·K)·(298.15 K) / (0.750 L)
P = 1.33 atm
En consecuencia, la presión que soporta el gas es de 1.33 atm.
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