calcula la presion final de un gas que se encuentra a 100c y ocupa un volumen de 5,6 dm3 si inicialmente ocupaba 4400ml, estaba a 70c y su presion era de 920 mm de hg. expresa el resultado de atmosferas
Datos: 1ml= 1cm3, 1dm3= 1Litro =1000ml; 1 atm= 760 mm de Hg
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Aplicamos la ley de los gases
P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2
Podemos hacer los cálculos con las unidades dadas, siempre que sean las mismas en ambos miembros, y luego cambiar el resultado a las unidades que nos piden. La temperatura, eso sí, siempre en K.
Como V2 está en dm^3, pondremos V1 también en dm^3
920 · 4,4 / 343 = P2 · 5,6 / 373
P2 = 786 mm Hg
que en atm es
786 mm Hg / 760 mm Hg/atm = 1,03 atm
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