Calcula la presión en atmósferas ejercida por 20kg de vapor de agua en una caldera de 100 litros cuya temperatura es de 200C
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Asumiendo un gas ideal se usa la ecuación
PV=nRT ; sea n el número de moles de 85gr de agua :
n=20gr/18gr/mol = 4,72mol
R: 0.082 atm*L/(mol * K)
T: temperatura en Kelvin
Despejas
Explicación:
espero te sirva :3
Respuesta: FÓRMULA. P= n.R.T/ V
P= ?
n= 20000gr de vapor de H2O
T= 200°C
V= 100 ltr
R= 0,082 atm.ltr/k.mol
T= 200 + 273 k = 473K
n= 20000gr / 18,01gr/mol = 111,05 mol
*Sustituimos ahora los valores en la ecuación*
P= 1110,5mol×0,082atm.ltr/K.mol × 473k
/ 100ltr
P= 430,52 mol
Verifiquen la cuenta.
Suerte
Explicación:
En la fórmula nos piden n y nos piden la temperatura eso hay que transformarlos porque no los dan en centígrados y hay que llevar acá y n nos están dando los gramos de H2O y necesitamos su masa en moles por eso dividimos la cantidad de gramos de agua entre su masa molecular Qué es 18,0 dos y tenemos los dos elementos que hacen falta en la fórmula Ya solo quedaba sustituir como dice allí y resolver espero servir de ayuda
