Question

calcula la presión de una mezcla de las siguientes gases contenidos en un recipiente de 2 litros a 100 grados centígrados​

Answer 1

Respuesta:

P =  169.64 atm de la mezcla.

Explicación:

calcular la presión de una mezcla de los siguientes gases contenidos en un recipiente de 2 litros a 100ºC:

• 20 gramos de O2

• 20 gramos de H2

•  20 gramos de CO2

1. calcular moles de cada gas ( n  m/Mm)

n O2 = 20 g / 32 g/mol = 0.625 moles

n H2 = 20 g / 2 g/mol = 10 moles

n CO2 = 20 g / 44 g/mol = 0.454 moles

2. calcular moles totales ( nt = n O2 + n H2 + nCO2)

nt = 0.625 moles + 10 moles + 0.454 moles

nt = 11.079 moles

3. aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

R = 0.0821 (L atm / mol L)

T = 100 ºC + 273 = 373 K

n = 11.079 moles

V = ¿?

Calcular la Presión

P = 11.079 moles  x  0.0821 (L atm / mol L)  x  373 K

                                    2 L

P =  169.64 atm de la mezcla.