Question

Calcula la normalidad de una solución de hidróxido de magnesio [Mg (OH) 2 ], si 45 mililitros se han neutralizado con 35 mililitros de solución 1.2 N de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ).​

Answer 1

La Normalidad de la solución de hidróxido de magnesio es de 0.93 N

¿Qué es la Normalidad?

La Normalidad es una medida de concentración química. Representa los equivalentes de soluto disueltos en un volumen de disolución. Se expresa en equivalentes /L

¿Qué es el punto de equivalencia?

En una valoración el punto de  equivalencia es aquel punto en el cual dos sustancias han reaccionado completamente. Si es una valoración entre un ácido y una base se produce la neutralización en dicho punto. Por tanto se cumple que:

# equivalentes ácido = # equivalentes de la base

De la fórmula N= equivalentes/V

despejando se tiene

equivalentes =N*V

aplicado a la neutralización

N ácido *V ácido = N base *V base

datos

N base=?

V base= 45 ml * 1 L/1000 ml = 0.045 L

V ácido= 35 ml  * 1 L/1000 ml = 0.035 L

N ácido = 1.2 N

despejando N base

N base= N ácido *V ácido/V base

$N Mg(OH)_{2} = \frac{1.2 N * 0.035 L}{0.045 L} = 0.933 N= 0.93 N$

#SPJ1

Para saber más de la Normalidad de Mg (OH)2  neutralizado con ácido sulfúrico consultar https://brainly.lat/tarea/42585875