Question

Calcula la normalidad de HCN si 49mL fueron valorados con 88mL de una solución de Al(OH)3 de 1.9N.

Con procedimiento por favor :)

Answer 1

Respuesta

La normalidad del HCN es de 3.41N

Explicación

Primeramente conoceremos los datos que nos otorga el problema.

$N_{HCN} = ?$

$V_{HCN} = 49mL$

$V_{Al(OH)_{3}} = 88mL$

$N_{Al(OH)_{3}} = 1.9N$

Lo primero que haremos será convertir los volúmenes tanto del HCN como el del Al(OH)3 (de mililitros a litros)

$V_{HCN}=(49mL)(\frac{1L}{1000mL})=0.049L$

$V_{Al(OH)_{3} }=(88mL)(\frac{1L}{1000mL})=0.088L$

Ya teniendo los volúmenes en litros, te presento la fórmula que se utilizará en este problema.

$M_{HCN} * V_{HCN} = M_{Al(OH)_{3}} * V_{Al(OH)_{3}}$

Lo que haremos será despejar la molaridad del HCN, pasando el volumen hacia el lado derecho (pasando de multiplicación a división)

$M_{HCN} = \frac{M_{Al(OH)_{3} * V_{Al(OH)_{3} } } }{V_{HCN} }$

Después sustituiremos y resolveremos.

$M_{HCN} = \frac{(1.9M)(0.088L)}{0.049L} = 3.41M$

Teniendo la molaridad del HCN, lo siguiente será utilizar la fórmula de Molaridad=mol/L y despejar los moles de ésta, y después sustituiremos y resolveremos como se muestra a continuación.

$M=\frac{mol}{L}$

$mol = (M)(L) = (3.41M)(0.049L) \\mol = 0.16709 mol HCN$

Como penúltimo paso haremos la equivalencia de los moles de HCN, lo cual quedaría igual = 0.16709 mol HCN.

Y por último utilizaremos la fórmula de normalidad, y sustituiremos los datos.

$N = \frac{M_{HCN}}{V_{HCN}} = \frac{0.16709 mol HCN}{0.049L HCN} = 3.41N HCN$

Por lo tanto, la normalidad del HCN es de 3.41N.

¡Espero y te sirva! Saludos :)

Answer 2

La respuesta es 3.41N