Question

Calcula la molaridad, molalidad y el porcentaje por peso de una solución que contiene 30 gramos de Nh3 (masa molar 17.03g/mol) en 70 gramos de agua de densidad de la solución es de 0.982g/ml

Answer 1

Respuesta:

Para la disolución de NH₃ con agua se tiene que:

La molaridad es: 17.283 M

La molalidad es: 25.14  m

% peso a  peso es: 30%

% peso a volumen = 29.46%

Explicación:

Datos:

Masa soluto= 30 g NH₃

Masa solvente= 70 g H₂O

Densidad de la solución= 0.982 g/mL

Masa molar= 17.03 g/mol NH2

Explicación:

1. Se hallan los moles de soluto:

30 g NH₃ *(1 mol NH₃/17.03 g/mol NH₃)=1.76 moles NH₃

2. Se halla la masa de la solución:

Masa solución= masa soluto+ masa solvente

Masa solución= 30g+70 g

Masa solución=100 g

3. Se halla el volumen de solución con la densidad:

d=m/V

V=m/d

V=100g/0.982 g/mL

V=101.8 mL

V=0.1018 L

4. Se halla la molaridad:

M= No. moles soluto/ V(L) solución

M= 1.76 moles/0.1018 L

M=17.283

5. Se halla la molalidad:

m= No. moles soluto/ kg de solvente

m= 1.76 moles/0.07 kg

m=25.14

6. se halla el % peso a peso:

%p/p= (masa del soluto/masa de la solución) (100)

%p/p= (30 g/100g) (100)

%p/p= 30 %

7. se halla el % peso a volumen:

%p/v= (masa soluto g /volumen de la solución ml) (100)

%p/v= (30 g/ 101.83 ml) (100)

%p/v= 29.46 %