Question

calcula la molaridad de una solución que tiene 175.35g de NaCl en agua hasta completar 6 L de solución

Answer 1

La molaridad es una medida de concentracion que se define como el numero de moles por litro de solucion. 

Primeramente tenemos que obtener el numero de moles de cloruro de sodio contenidos en 175.35g de esta sustancias, para esto calculamos el peso molecular del cloruro de sodio con los pesos atomicos de los elementos que la conforman: 

PM NaCl 
PA - Na = 23g/mol (1) = 23 
PA - Cl = 35.5g/mol(1) = 35.5 
__________________________ 
PM NaCl = 58.5 g/mol 

Este dato nos indica que por cada 58.5g de cloruro de sodio tenemos un mol, o en otras palabras que un mol de cloruro de sodio tiene 58.5g de esta sustancia. 

Entonces si un mol de cloruro de sodio son 58.5g, cuantos moles tendremos en 175.35g de NaCl? 

1 mol - 58.5 g 
x - 175.35g 
x = 2.99 moles = 3 moles de NaCl 

Como la definicion de molaridad nos indica que es el numero de moles por litro de solucion, quiere decir que en esos 6L tienes 3 moles porque fue el volumen en el cual se diluyo, entonces tienes 3 moles en 6 litros de agua, como la molaridad solamente se expresa por litro (un litro) entonces tenemos: 

3 moles - 6L 
x - 1L 
x = 0.5 moles/L = 0.5M 

O tambien, puedes usar la formula de molaridad: M = n/V 

Donde: 
M es Molaridad en moles por litro (expresado simplemente como M) 
n es numero de moles 
V es volumen (en litros) 

M = n/V = 3moles/6L = 0.5moles/L = 0.5M