Calcula la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 25 gramos de cloruro de sodio (NaCI) en un volumen de 1L.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
0.4208
Explicación:
La molaridad es M= moles del soluto/ volumen de la solución, en este caso el soluto es el NaCl y el solvente es el litro de volumen, partiendo de eso el volumen de la solución será 25 g = 25 ml = 0.025 L + 1 L = 1.025 L.
de ahí los moles son n= masa/masa atómica o PM, masa atómica si es solo un elemento o peso molecular si es un compuesto, de ahí se tiene que n= 25/58 = 0.4310.
solo faltaría aplicar la fórmula y quedaría de la siguiente manera: M= n soluto/ v solución = 0.4310/1.025= 0.4208.
La molaridad es la concentración de una solución en relación con la cantidad de moles presentes por litro de solución. En este caso tenemos una molaridad de: 0,427 mol / L.
Determinación de la molaridad de una sustancia
Para determinar la molaridad de una sustancia debemos aplicar las siguientes ecuaciones:
Ecuación 1 - Determinar los moles
- mol = gramos ÷ Peso molecular
Ecuación 2 - Determinar Molaridad
- M = mol ÷ Volumen (litro)
Resolvamos el siguiente problema: Calcula la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 25 gramos de cloruro de sodio (NaCI) en un volumen de 1L.
Para aplicar la ecuación 1 hay que determinar el peso molecular del compuesto:
NaCl
Na = 1 x 23 = 23
Cl = 1 x 35,45 = 35,45
PM = 58,45 gr/ mol
Ecuación 1:
- mol = gramos ÷ Peso molecular
- mol = 25 g ÷ 58,45 g / mol (se cancelan los g)
- mol = 0,427 mol
Ecuación 2:
- M = mol ÷ Volumen (litro)
- M = 0,427 mol ÷ 1 L
- M = 0,427 mol /L
Aprende más sobre la molaridad en: https://brainly.lat/tarea/50439326
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