Question

calcula la molaridad de una solución que contiene 15gr de hidroxido de sodio en 750ml de solucion​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

NaOH

PM = (1x23)+(1x16)+(1x1)

PM = 23 + 16 + 1

PM = 40 g/mol

W = 15 g

V = 750 ml(1L/1000 ml)

V = 0,75 L

M = W/ PM • V

M = 15 g/40 g/mol.• (0,75 L)

M = 15 / 30

M = 0,5 moles/L

Answer 2

Respuesta:

C=0.5 M

Explicación:

Datos:

C=? ,concentración en molaridad(M) ---> moles/L

m=15 g ,masa de Hidróxido de Sodio(NaOH).

V=750 ml. ,volúmen de la solución en mililitros.

V=(750ml)(1 L/1000ml)

V=0.75 L ,volúmen de la solución en litros.

n=? ,número de moles de NaOH.

P.M.(NaOH)=? ,peso molecular de NAOH.

P.A.=Peso atómico.

♡ Cálculo del peso molecular de NaOH:

P.M.(NaOH)=P.A.(Na)+P.A.(O)+P.A.(H)

P.M.(NaOH)=(23+16+1) g/mol

P.M.(NaOH)=40 g/mol

♡ Cálculo del número de moles de NaOH(n):

n= m / P.M.(NaOH)

n=(15g) / (40 g/mol)

n=0.375 moles de NaOH

♡ Cálculo de la molaridad de NaOH:

C=n/V

C=(0.375 moles) / (0.75 L)

C=0.5 M

Entonces,la molaridad de la solución de NaOH es de: 0.5 M