Question

Calcula la Molaridad de una disolución que se preparó diluyendo 18.62468 L de K2Cr2O7 5.02590 M con 395.62189 ml de agua destilada.

Answer 1

Primero tendrías que transformar los 395.62189 ml a Lt quedaría 0,39Lt de agua destilada.
Despejar la fórmula de M= gsto / PM . Lt 

Quedaría así gsto = M.PM.Lt  (ya que no tienes los gramos, tienes que buscarlo para sacar la M K2Cr2O7)

Luego sacas el PM (Peso molecular) de K2Cr2O7
k2 =39*2= 78gr/mol.    Cr2= 52 * 2= 104gr/mol.    O7= 16*7= 112gr/mol
PM=294 gr/mol

$grsto = 5.02590M * 294 gr/mol * 0,39 Lt$
Resuelve y el resultado sería grsto: 576,26 gr.
Ya teniendo esto listo puedes calcular la Molaridad

con la formula  $M= \frac{gsto}{PM * Lt}$
sustituyo 
$M = \frac{576,26gr}{294gr/mol * 18.62468Lt }$
$M= \frac{576,26gr}{5475, 65gr/mol/Lt}$
eliminas gramos con gramos y te queda mol/Lt

$M= 0,10 mol/Lt$

¡De nada!

Answer 2

Respuesta:

4.9213 mol/L

Explicación:

piden la molaridad final ya te dan la inicial y el volumen inicial debes de sacar el final lo cual es la suma del inicial mas los ml de tu problema pasarlos litros y sumar para que te de el volumen final

5.02590Mol/L *18.62468L/19.02030189L igual a 4.9213 mol/L

395.62189ml/1000  eso es igual a 0.39562189L

0.39562189L + 18.62468L igual a 19.02030189L

EL PROCEDIMIENTO DE ARRIBA ESTA MAL PARA QUE NO LO PRUEBEN