calcula la molaridad de una disolucion que se obtiene disolviendo 25 de KCL en 225g H2O sabiendo la densidad de disolucion que es de 2.1 g/ml
Respuestas a la pregunta
el agua es solo el solvente, tenes que sumarle la masa de soluto :
msc = mst + msv
160 g de sc ----- 10 g NaOH
100 g de sc ----- x= 6.25
Rta= 6.25 % masa
La respuesta que te han dado no es correcta. Para hacer el problema debes calcular:
1. Los moles de soluto (que es el KCl). Teniendo en cuenta que la masa atómico del K = 39 y la del Cl = 35.5, podemos hacer la masa molecular del KCl: 39 + 35,5 = 74,5 g/mol. Con este dato hacemos el cálculo de los moles:
2. Teniendo en cuenta la densidad de la disolución podremos calcular el volumen de ésta. Para ello debemos sumar las masas de soluto y disolvente: 25 g + 225 g = 250 g de Disolución. Ahora calculamos el volumen:
3. Por último sólo nos queda aplicar la definición de molaridad para hacer el cálculo: