Question

calcula la molalidad de una solucion que se prepara con 16 gramos de hidroxido de potasio y 1600 gramos de agua

Answer 1

La molalidad es:
$\frac{moles \: de \: soluto}{kg \: de \: solvente}$
Para sacar los moles de hidróxido de potasio necesitamos su masa molar que es:
MM: 56.1056 g/mol
1 Mol --> 56.1056grs
x Mol --> 16grs
y se hace una regla de 3 que da:
0.285
ahora transformamos los 1600 gramos a kilogramos
$\frac{1600}{1000}$
Entonces ahora remplazamos
Moles de Soluto: 0.285
Kg de solvente: 1.6
$\frac{2.85}{1.6}$
Da: 1.78125 Molal

Answer 2

Respuesta:

m = 0,179 m (molal).

Explicación:

1) La fórmula es:

m = nº moles (sto) / Kg svte

2) Tenemos que transformar los 16 grs. del soluto (KOH) a moles con la siguiente fórmula:

n = gramos sto / peso molecular sto

3) Hay que calcular el peso molecular del soluto (KOH) en caso de que no lo den listo en el enunciado.

peso molecular del Hidróxido de potasio (KOH):

3.1) Calcular el peso de cada elemento del compuesto por separado. (Nota: la tabla periódica indica el peso molecular de cada elemento; este peso es mejor redondearlo, ejemplo: 39,0983 = 30).

K = 39 x 1 = 39 (1 es la valencia de ese elemento presente en el compuesto)

O = 16 x 1 = 16

H = 1 x 1 = 1

3.2) Sumar el peso de cada elemento.

39 + 16 + 1 = 56 gramos/mol (peso molecular total de KOH)

4) Regresamos a la fórmula del 2) paso.

n = (16 grs) / (56 grs / mol)

n = 0.286 moles.

Esta cantidad de moles está presente en 1600 gramos de agua. Por lo tanto...

5).  

m = (0,286 moles) / (1,6 Kgs)  

(Nota: se debe transformar los 1600 gramos a Kg. 1600 g = 1,6 Kg)

m = 0,179 m (molal).