calcula la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 24.4g de ácido sulfúrico en 198g de agua la masa molar del ácido sulfúrico es de 98.09g
Respuestas a la pregunta
m = moles soluto / Kg disolvente
1. calcular moles n = masa/Mm
n = 24.4 g / 98.09 g/mol = 0.248 moles
2. convrtir g a Kg del disolvente
Kg = 198 / 1000 = 0.198 Kg de agua
3. calcula m
m = 0.248 moles / 0.198 Kg
m = 1.25 molal
Dada una disolución de ácido sulfúrico, se calcula la concentración expresada como molalidad (m). El resultado es 1,25 m.
¿Cómo se calcula la molalidad de la disolución?
Masa del disolvente = 198 g × 1 kg / 1000 g = 0,198 kg
Masa de soluto (ácido) = 24,4 gramos
Por definición, molalidad (m) = moles de soluto / kg de disolvente
► Tenemos masa de soluto, podemos convertir a moles:
moles de soluto (ácido) = gramos / Masa molar
Masa molar H₂SO₄ =98,09 g/mol
Entonces:
moles de soluto = 24,4 gramos/ 98 gramos/mol
moles de soluto ( H₂SO₄) = 0,25
►Ahora, podemos calcular molalidad de la solución (m):
molalidad = moles H₂SO₄ / kg disolvente
molalidad = 0,25 moles / 0,198 kg
molalidad = 1,25 moles / kg
Más ejercicios relacionados a concentración molal de soluciones en:
brainly.lat/tarea/13463339
brainly.lat/tarea/13595763
#SPJ2
