Question

Calcula la masa molecular de un gas, sabiendo que 10.67 g del mismo ocupan a 50 ºC y 3610 mm de Hg de presión un volumen de 2125 ml.

Answer 1

Calcula la masa molecular de un gas, sabiendo que 10.67 g del mismo ocupan a 50 ºC y 3610 mm de Hg de presión un volumen de 2125 ml.

aplicar la ley de los gases ideales: V · P = n · R · T

n = m/Mm

m = 10.67 g

T = 50 ºC + 273.15 = 323.15 K

P = 3610 mmHg / 760 = 4.75 atm.

V = 2125 mL / 1000 = 2.125 L

R = 0.0821 (L atm / mol K)

Mm gas = ¿?

V · P = m/Mm · R · T

Mm = ( m · R · T ) / P · V

calcular la Mm

Mm = ( 10.67 g · 0.0821 (L atm / mol K) · 323.15 K ) / ( 2.125 L · 4.75 atm)

Mm = 28.05 g/mol

Answer 2

Respuesta:

no lo se pero como dices q nadie te responde las preguntas Gracias!!