Question

Calcula la masa en gramos en cada uno de los siguientes casos:

a. 8 x 10 24 átomos de Pb

b. 6.9 x 10 22 moléculas de O2

c. 2 x 10 23 moléculas de H2O

d. 4 x10 21 moléculas de C6H5NO3

con procedimientos​

Answer 1

Se calcula la masa en gramos de diferentes compuestos y elementos, con cantidades expresadas en número de moléculas o átomos, en cada caso.

Ejercicio a)  

8 × 10²⁴ átomos de Pb

Masa atómica de Pb = 207 u

1 mol de átomos de Pb tiene el Número de Avogadro de átomos y equivale, en gramos, a la masa atómica. Por lo tanto:

8 × 10²⁴ átomos de Pb × ( 207 g / 6,022 × 10²³ átomos ) = 2.750 g Pb

Ejercicio b)  

6,9 × 10²² moléculas de O₂

Masa molar de O₂ = 32 g/mol

1 mol de moléculas de O₂ tiene el Número de Avogadro de moléculas y equivale, en gramos, a la masa molar. Por lo tanto:

6,9 × 10²² moléculas O₂ × ( 32 g / 6,022 × 10²³ moléculas ) = 3,67 g O₂

Ejercicio c)  

2 × 10²³ moléculas de H₂O

Masa molar de H₂O = 18 g/mol

1 mol de moléculas de H₂O tiene el Número de Avogadro de moléculas y equivale, en gramos, a la masa molar. Por lo tanto:

2 × 10²³ moléculas H₂O× ( 18 g / 6,022 × 10²³ moléculas ) = 5,98 g H₂O

Ejercicio d)  

4 × 10²¹ moléculas de C₆H₅NO₃

Masa molar de C₆H₅NO₃ = 139 g/mol

1 mol de moléculas de C₆H₅NO₃ tiene el Número de Avogadro de moléculas y equivale, en gramos, a la masa molar. Por lo tanto:

4 × 10²¹ moléculas C₆H₅NO₃ × ( 139 g / 6,022 × 10²³ moléculas ) = 0,92 g C₆H₅NO₃

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