Question

Calcula la masa de sulfato de hierro(III), Fe2(SO4)3 , que habrá que disolver para obtener 100 cm3 de una disolución acuosa de concentración 0.1 M 4 g

Una disolución de bromuro de potasio en agua tiene una densidad de 1,34 g/ml. Si la masa de bromuro de potasio es el 13% de la disolución, ¿cuántos gramos de agua hay en 250cm3? 291,45 g

Calcula el volumen de ácido sulfúrico que hay que utilizar para preparar 100 ml de una disolución 0,4 M de dicho ácido, a partir de un ácido del 96% de pureza y con una densidad de 1,23 g/ml. 3,32 ml

Se disuelven 6,3 g de ácido nítrico en agua hasta completar 1 litro de disolución. Calcula la molaridad. De esta disolución se toman 200 cm3 y se les añade más agua hasta completar medio litro. Calcula la molaridad de esta nueva disolución. 0,1 M 0,04 M

Se disuelven 5 gramos de ácido clorhídrico en 35 g de agua. La densidad de la disolución resultante es 1,06 g/ml. Halla la concentración de la disolución en tanto por ciento en masa, en g/litro y la molaridad. 12,5% 132,5g/l 3,63M

Se tienen 780 ml de una disolución acuosa al 30% en masa de sulfuro de aluminio. La densidad de la disolución es de 1.2 gr/ml. Calcula: a) molaridad b) molalidad 2,4 molar 2,74 molal

Se disuelven en agua 30.5 g de cloruro de amonio hasta obtener 0.5 L de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma, a 20ºC es de 1027,6 kg/m3, calcula: a) la concentración de la disolución en porcentaje en masa. b) la molaridad. c) la molalidad. d) las fracciones molares del soluto y del disolvente. 5.94% 1.14M 1.18 mol/kg 0.98



Mezclamos 400 ml de una disolución 0.5 M de amoníaco con 100 ml de una disolución 2M de la misma sustancia. ¿qué concentración en molaridad tendrá la disolución resultante? 0.8 M

Se disuelven 2.3g de un hidrocarburo en 97.7 g de benceno, C6H6. La presión de vapor de la disolución a 20ºC es de 73.62 mmHg y la del benceno es 74.66 mmHg. Calcula la masa molar del hidrocarburo. 129.6 g/mol

¿Qué cantidad de ácido sulfúrico puro hay contenida en 100 ml de disolución 0.2 M de dicho ácido? 1.96 g

Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la disolución en % en masa b) su molalidad. Ar(Na) 23. Ar(O)=16. Ar(H)=1.

¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm3 de disolución 0,2 molar?

Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en masa y densidad 1,5 g/mL. ¿Cuántos mL del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 L de disolución 1,5 M de dicho ácido? Mm (HNO3) = 63g/mol.

Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO3)2, que hay en 100 mL de disolución acuosa al 6 %. Densidad de la disolución 1,16 g/mL

Indica de qué modo prepararías ½ L de disolución 0,1 M de HCl si disponemos de un HCl concentrado del 36 % y densidad 1,19 g/mL

Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH4Cl) hasta obtener 0,5 l de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m3, calcula:a) La concentración de la misma en porcentaje en masa.b) La molaridad.c) La molalidad.d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente. Mm(NH4Cl)=53,5g/mol.

Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/mL tiene una pureza del 90,5 %.Calcula; a) Su concentración en g/L b) Su molaridad. c) El volumen necesario para preparar ¼ de litro de disolución 0,2 M. Mm(H2SO4)=98g/mol.

En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico, Mm (H2S)=34 g/mol. La densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3 Calcula: a) el porcentaje en masa; b) la molalidad; c) la molaridad

Answer 1

Respuesta:

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