Calcula la masa de soluto necesaria para preparar 1 litro de cada una de las siguientes soluciones:.
a) 0.46 M de carbonato de sodio (Na2CO3)
b) 0.93 M de nitrato de potasio (KNO3)
c) 0.05 M de sulfato de cobre II (CuSO4)
d) 8.5 M de nitrato de plomo [Pb(NO3)2]
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a. 48.76 g de soluto
b. 93.93 g de soluto
c. 7.98 g de soluto
d. 2815.2 g de soluto
Explicación:
Calcula la masa de soluto necesaria para preparar 1 litro de cada una de las siguientes soluciones:.
a) 0.46 M de carbonato de sodio (Na2CO3)
Mm Na2CO3 = 106 g/mol
1. calcular moles de soluto aplicando la fórmula de molaridad
M = n /V(L)
n = M x V(L)
n = 0.46 mol/L x 1 L
n = 0.46 mol
2. calcular gramos de soluto
n = masa/Mm
masa = n x Mm
masa = 0.46 mol x 106 g/mol
masa = 48.76 g de soluto
b) 0.93 M de nitrato de potasio (KNO3)
Mm KNO3 = 101 g/mol
1. calcular moles de soluto aplicando la fórmula de molaridad
M = n /V(L)
n = M x V(L)
n = 0.93 mol/L x 1 L
n = 0.936 mol
2. calcular gramos de soluto
n = masa/Mm
masa = n x Mm
masa = 0.93 mol x 101 g/mol
masa = 93.93 g de soluto
c) 0.05 M de sulfato de cobre II (CuSO4)
Mm CuSO4 = 159.6 g/mol
1. calcular moles de soluto aplicando la fórmula de molaridad
M = n /V(L)
n = M x V(L)
n = 0.05 mol/L x 1 L
n = 0.05 mol
2. calcular gramos de soluto
n = masa/Mm
masa = n x Mm
masa = 0.05 mol x 159.6 g/mol
masa = 7.98 g de soluto
d) 8.5 M de nitrato de plomo (Pb(NO3)2)
Mm Pb(NO3)2 = 331,2 g/mol
1. calcular moles de soluto aplicando la fórmula de molaridad
M = n /V(L)
n = M x V(L)
n = 8.5 mol/L x 1 L
n = 8.5 mol
2. calcular gramos de soluto
n = masa/Mm
masa = n x Mm
masa = 8.5 mol x 331,2 g/mol
masa = 2815.2 g de soluto