Question

Calcula la masa de dióxido de azufre (SO2), que se obtiene al reaccionar 1 kg de Bi2S3 con la cantidad suficiente de O2 . (colocar el resultado con dos decimales)
PM Bi2S3 = 514,14 g/mol        PM SO2 = 64,04 g/mol
​

Answer 1

La masa de dióxido de azufre SO2 obtenida de la reacción  es de 374.63 g

¿Cuál es la reacción entre el Bi2S3  y el oxígeno?

Es una reacción de combinación o síntesis. Es la oxidación con la producción de dióxido de azufre  y trióxido de bismuto, según la reacción

$Bi_{2} S_{3}$ +4.5  $O_{2}$  -->  $Bi_{2} O_{3}$ +3 $SO_{2}$

¿Cuál es la relación entre los moles de SO2 y los moles de Bi2S3?                    

La relación molar estequiométrica indica  que 1 mol de Bi2S3 produce 3 moles de SO2, de acuerdo a esto se calcula la masa de SO2 obtenida  

Datos  

m SO2=?

m Bi2S3= 1 kg*1000 g/1 kg = 1000 g

PM  Bi2S3 = 514.14 g / mol

moles=?

$moles Bi_{2} S_{3} = \frac{1000 g}{514.14 g/ mol} = 1.95 mol$

1 mol de Bi2S3 produce 3 moles de SO2

1.95 mol  Bi2S3 produce  x mol de SO2

$mol SO_{2} =\frac{1.95*3}{1} = 5.85 mol$

$m SO_{2} = 5.85 mol * 64.04 g / mol = 374.63$

m SO2= 374.63 g      

Para saber más de la masa de SO2 obtenida en la reacción  consultar enlace https://brainly.lat/tarea/12494811