Question

Calcula la masa de 41 litros de CO (28 uma) si ejerce 3 atm a 27°C​

Answer 1

Respuesta:

masa = 1259.81 gramos de monóxido de carbono

Explicación:

Para resolver el problema ocuparemos la fórmula de gases ideales (imagen adjunta

Datos:

Volumen = 41 Litros

Temperatura = 27°C (para aplicar la fórmula nos pide la temperatura en K por lo tant

o transformamos la temperatura) °C+273.15=K, 27°C+273.15= 300.15 K

Presión = 3 atm

R = 0.082 atm*L/mol*K (constante de los gases ideales)

Despejamos la fórmula para calcular a n que es nuestra incógnita y queda así

n = (P×V)/(R×T)

Sustituimos los datos:

$n = \frac{27atm \times 41l}{0.082 \frac{atm \times l}{mol \times k} \times 300.15k } = 44.9775 \: moles \: de \: co$

Ahora tenemos los moles de monóxido de carbono y para calcular la masa necesitamos saber a cuanto equivale un mol de CO con ayuda de la tabla periódica sabemos que 1 mol de CO equivale a 28.01 g/mol y solo multiplicamos

$44.9775 mol\times 28.01 \: \frac{g}{mol} = 1259.8197 \: g \: de \: co$