Question

calcula la M de una solución que tiene 8g de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución?

¡cuantas moles de acido clorhidrico (HCI) seran necesarios para hacer una solucion 1,4M que tengan un volumen de 3.6.1?

Answer 1

Respuesta:

1. M = 0.294 molar

2. n = 5.04 moles de soluto

Explicación:

calcula la M de una solución que tiene 8 g de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución?

Fórmula:

M = n /V(L)

n = masa/Mm

1. Calcular volumen en L

V = 680 / 1000

V = 0.680 L

2. Calcular moles de NaOH

Mm NaOH = 40 g/mol

n = 8 g / 40 g/mol

n = 0.2 moles de soluto

3. calcular M

M = 0.2 mol / 0.680 L

M = 0.294 molar

¿cuantas moles de acido clorhídrico (HCI) serán necesarios para hacer una solucion 1,4 M que tengan un volumen de 3.6 L?

calcular moles de HCl

n = 1.4 mol/L  x  3.6 L

n = 5.04 moles de soluto