Question

Calcula la fórmula empírica y molecular para un compuesto que contiene 82.35% N y el resto es hidrógeno

Answer 1

Respuesta:

FE: NH3

FM: (NH3)1 = NH3

Explicación:

Calcula la fórmula empírica y molecular para un compuesto que contiene 82.35% N y el resto es hidrógeno

1 calcular % H

% H: 100 % - 82.35 %

% H: 17.65

1. calcular moles

n N: 82.35 g / 14 g/mol = 5.88 mol

n H: 17.65 g / 1 g/mol = 17.65 mol

2. dividir cada uno entre el menor de los resultados

N:  5.88 mol / 5.88 mol = 1

H: 17.65 mol / 5.88 mol = 3

3. FE: NH3

4. calcular Mm de la FE

N: 1 x 14  = 14 g/mol

H: 3 x 1 =  3 g/mol

         Mm = 17  g/mol

5. para calcula factor n falta la Mm del compuesto, se supone que es 17 g/mol

n = 17 g/mol

     17 g/mol

n =  1

6. FM: (NH3)1 = NH3