Question

Calcula la fórmula empírica un hidrocarburo que es un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H

Answer 1

Respuesta: La formula empírica del hidrocarburo que tiene 85.63% de carbono y 14.3% de hidrógeno es el meteno, es decir, CH₂.

Explicación:

Inicialmente debemos saber que el peso atómico del carbono es de 12 g/mol y del hidrógeno es de 1 g/mol.

Calculamos la cantidad de masa que tiene el compuesto de cada elemento, entonces:

n₁ = 85.63/12

n₁ = 7.135

n₂ = 14.30/1

n₂ = 14.30

Ahora, dividimos entre el peso menor, tenemos que:

H = (14.30/7.135)

H = 2

H = 7.135/7.135

H = 1

Por tanto, la formula empírica viene siendo:

CH₂

Por tanto, estamos hablando del meteno.