Calcula la fórmula empírica de una sustancia cuya composición centesimal es: 0,8% de H; 36,5% de Na; 24,6% de P y 38,1% de O
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Dividimos los porcentajes entre las masas atómicas respectivas:
H: 0.8 / 1 = 0.8
Na: 36.5 / 23 = 1.6
P: 24.6 / 31 = 0.8
O: 38.1 / 16 = 2.4
Para encontrar enteros en la misma proporción dividimos los tres números entre el menor de ellos, 0.8.
H: 0.8 / 0.8 = 1
Na: 1.6 / 0.8 = 2
P: 0.8 / 0.8 = 1
O: 2.4 / 0.8 = 3
La fórmula empírica es, por tanto, Na2HPO3
Dada la composición centesimal de un compuesto químico, se calcula la fórmula mínima o empírica del compuesto. El resultado obtenido es:
Fórmula empírica del compuesto : Na₂HPO₃
¿Cómo calculamos la formula empírica del compuesto?
Conocemos la composición centesimal del compuesto:
Sodio (Na) = 24,6 %
Hidrógeno (H) = 36,5 %
Oxígeno (O) = 0,8 %
Fósforo (P) = 24,6 %
Masa atómica de Sodio (Na) = 23 u
Masa atómica de Hidrógeno (H) = 1 u
Masa atómica de Oxígeno (O) = 16 u
Masa atómica de Fósforo (P) = 31 u
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
Na : 36,5 % 36,5 / 23 = 1,587 1,587 / 0,794 = 2
H : 0,8 % 0,8 / 1 = 0,8 0,8 / 0,794 = 1
O: 38,1 % 38,1 / 16 = 2,381 2,381 / 0,794 = 3
P: 24,6 % 24,6 / 31 = 0,794 0,794 / 0,794 = 1
Fórmula empírica del compuesto : Na₂HPO₃
Más información sobre determinación de composición porcentual y fórmula mínima en:
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