calcula la formula empirica de un oxido que contiene 63.6 % de nitrogeno y 26.4% de oxigeno
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50
N: 63,6 g / 14 g/mol = 4.542 mol
O: 36,4 g / 16 g/mol = 2.275 mol
dividir entre el menor de los resultados
N: 4,542 mol / 2.275 mol = 2
O: 2.275 mol / 2,275 mol = 1
FE: N₂O
REVISAR EL DATO DEL OXIGENO
O: 36,4 g / 16 g/mol = 2.275 mol
dividir entre el menor de los resultados
N: 4,542 mol / 2.275 mol = 2
O: 2.275 mol / 2,275 mol = 1
FE: N₂O
REVISAR EL DATO DEL OXIGENO
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