Calcula la formula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición porcentual 85,63/ de C y 14,3/ de H
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2
1. calcular mol
C: 85.63 g / 12 g/mol = 7.1358 mol
H: 14.3 g/ 1 g/mol = 14.3 g/mol
dividir entre el menor de ellos
C: 7.1358 mol / 7.1358 mol = 1
H: 14.3 mol / 7.1358 mol = 2
FE: CH2
C: 85.63 g / 12 g/mol = 7.1358 mol
H: 14.3 g/ 1 g/mol = 14.3 g/mol
dividir entre el menor de ellos
C: 7.1358 mol / 7.1358 mol = 1
H: 14.3 mol / 7.1358 mol = 2
FE: CH2
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