Question

Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición:
85,63% de C y 14,3% de H

Answer 1

85.63gC*(1mol/12g)=7.13/14.3=0.49*2≈1
14.3gH*(1mol/1g)=14.3/14.3=1*2≈2

CH2, eso me da xD

Answer 2

Respuesta:

85,63% de C = 7,1358 moles

Explicación:

85,63% de C = 85,63 g de C

n= m/pm

n= 85,63/12= 7,1358 moles (átomo gramo)

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