Question

calcula la formula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición:
65,63% de C (carbono) y 14,3% de H (hidrógeno)


ayuda pliss es para hoyyy

Answer 1

Respuesta: C3H8

Explicación:

Bueno para ese problema debes usar una base de cálculo, la recomendada es de 100 g

Por ende tendrías:

65.63 g de C y 14.3 g de H .

Ahora vamos a calcular cuántos moles de C e H tenemos.

N(C)= 65.63 g ÷ 12 g/mol = 5.5 mol aprox

N(H)= 14.3 g ÷ 1 g/mol = 14.3 mol

Luego tomas como referencia el elemento que tiene menos moles, que en este caso es el Carbono, como 5.5 mil de C ÷ 5.5 mol de C = 1 no realizas esa comparación.

Pero sí debes realizar la siguiente para calcular cuántos átomos de H hay en la molécula.

#atomos H = 14.3 mol (H)÷ 5.5 mol (C) = 2.6

Según lo anterior, por cada átomo de carbono tienes 2.6 átomos de Hidrógeno, pero como no puedes tener medios átomos ni algo así por el estilo multiplicas toda la molécula por tres.

Quedándote C3H8

(En realidad te quedaría C3H7.8 pero se redondea por lo que te mencioné anteriormente de que no se pueden tener medios átomos ni 7.8 átomos de algo vale)

Y bueno hago el edit por qué olvidé completamente que el carbono únicamente puede tener 4 enlaces por lo que la fórmula no puede ser C2H5, sorry :(