Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente conposicion:85,63%de C y 14, 3de H%
Respuestas a la pregunta
Primero pasas a gr
85.63 % C es igual a decir 85, 63 g/mol
14.3 % H es igual a decir 14.3 g/ mol
Segundo lo pasas a mol
Ahora el H tienen masa de un valor de 1 UMA o g/mol
y el C una masa de valor 12 UMA o g/mol
Haces el siguiente razonamiento:
SIEMPRE EN 1 MOL VAS A TENES 1g de H pero cuantos moles hay en 14.3 g/mol
Entonces haces 14.3 g/mol dividido 1g, te va a dar 14.3 mol
Despues haces lo mismo con C.
Si en un Mol tengo 12g C, cuantos moles voy a tener en 85.63 g/mol
85.63 dividido 12= 7.135 mol
Luego de haber obtenido los moles.
Dividis por el minimo, es decir dividis 14.3 mol (Correspondiente al H) por 7.135 es igual a 2, que es el subindice del elemento.
Despues 7.135 mol (correspondiente al C) dividido por 7.135, que es 1. corresponde al subindice del c
Dando como formula del compuesto CH2