Question

Calcula la entalpía de la reacción que se indica y con base en el valor calculado determina si la reacción es exotérmica o endotérmica:
CH4(g) + 2O2(g)---CO2(g) + 2H2O(1) Datos: Entalpías de formación. CH4(g) = 74.85 kJ/mol O2(g) = 0 kJ/mol CO2(g) = -393.5 kJ/mol H2O(1) = -285.8 - Seleccione una:
a)AH = + 1.039.95 kJ/mol. endotérmica
b)AH = - 1.039.95 kJ/mol, exotérmica
C)AH = + 890.25 kJ/mol, endotérmica
d) AH = - 890.25 kJ/mol. exotérmica​

Answer 1

La reacción es exotérmica porque la entalpía de la reacción es negativa. Esto significa que la reacción libera calor.

Calcula la entalpía de la reacción que se indica y con base en el valor calculado determina si la reacción es exotérmica o endotérmica:

CH4(g) + 2O2(g)---CO2(g) + 2H2O(1)

Datos: Entalpías de formación.

• CH4(g) = 74.85 kJ/mol
• O2(g) = 0 kJ/mol
• CO2(g) = -393.5 kJ/mol
• H2O(1) = -285.8

Opción B. AH = - 1.039.95 kJ/mol, exotérmica

La entalpía de la reacción es -1.039.95 kJ/mol, lo que significa que la reacción es exotérmica.

Procedimiento:

• CH4(g) + 2O2(g) ---> CO2(g) + 2H2O(l)
• AH = [74.85 kJ/mol] + [0 kJ/mol] + [-393.5 kJ/mol] + [2(-285.8 kJ/mol)]
• AH = -1.039.95 kJ/mol

La reacción es exotérmica porque la entalpía de la reacción es negativa, lo que significa que la reacción libera energía. Esto se debe a que la reacción está produciendo productos (CO2 y H2O) con una entalpía de formación más baja que la de los reactantes (CH4 y O2).

Aprende más sobre la entalpía en: brainly.lat/tarea/11267356

#spj1