Calcula la entalpia de formacion de la siguiente reaccion Cu(s)+1/2O2(g)----------------------CuO
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Para obtener la entalpía de formación se necesitan ciertos valores que se proporcionan en el problema, los cuales también se pueden obtener en tablas de termodinámica o en internet:
Datos:
Cu(s) = 0Kcal/mol
O2=0Kcal/mol
CuO=35Kcal/mol (Lo tomé para CuO sólido)
El primer paso es ver si la ecuación química está balanceada: Sí lo está.
Ahora solo se aplica la fórmula:
H°= Suma de entalpía productos - Suma de entalpía de reactivos
H°= H°CuO - H°Cu - H°(1/2)O2
H°=35Kcal/mol - 0Kcal/mol - 0Kcal/mol
H°=35Kcal/mol
La entalpía de formación del CuO es 35Kcal/mol, puesto que el resultado es positivo se puede decir que la reacción es endotérmica.
Datos:
Cu(s) = 0Kcal/mol
O2=0Kcal/mol
CuO=35Kcal/mol (Lo tomé para CuO sólido)
El primer paso es ver si la ecuación química está balanceada: Sí lo está.
Ahora solo se aplica la fórmula:
H°= Suma de entalpía productos - Suma de entalpía de reactivos
H°= H°CuO - H°Cu - H°(1/2)O2
H°=35Kcal/mol - 0Kcal/mol - 0Kcal/mol
H°=35Kcal/mol
La entalpía de formación del CuO es 35Kcal/mol, puesto que el resultado es positivo se puede decir que la reacción es endotérmica.
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