Química, pregunta formulada por amandatei, hace 1 año

Calcula la energía interna del sistema en los siguientes casos:
a. Cuando el sistema libera 200 kJ de calor y realiza sobre el entorno 30 kJ de trabajo.
b. Cuando el sistema absorbe 450 J de calor y se realiza sobre él 40 J de trabajo.
c. Cuando el sistema libera 300 J de calor y se realiza sobre él 20 J de trabajo. d. Cuando el sistema absorbe 670 kJ de calor y se realiza sobre él 50 J de trabajo. e. Cuando el sistema libera 380 J de calor y realiza sobre el entorno 1,2 kJ de trabajo .

Respuestas a la pregunta

Contestado por GChinchayV

Por la primera Ley de la Termodinámica:
ΔU = Q + W

Si:
Q(-): Sale calor del sistema.
Q(+): Entra calor al sistema.
W(-): El sistema realiza trabajo.
W(+): El trabajo es realizado sobre el sistema.

a.
Q=-200KJ
W=-30KJ

ΔU=-200KJ+(-30KJ)
ΔU=-200KJ-30KJ
ΔU=-230KJ

b.
Q=+450J
W=+40J

ΔU=+450J+40J
ΔU=+490J

c.
Q=-300J
W=+20J

ΔU=-300J+(+20J)
ΔU=-300J+20J
ΔU=-280J

d.
Q=+670KJ
W=+50J=+0.05KJ

ΔU=+670KJ+(+0.05KJ)
ΔU=+670KJ+0.05KJ
ΔU=+670.05KJ

e.
Q=-380J=-0.38KJ
W=-1.2KJ

ΔU=-0.38KJ+(-1.2KJ)
ΔU=-0.38KJ-1.2KJ
ΔU=-1.58KJ

Nota:
La asignación de signos es una convención. Actualmente la que se usa en este problema es la más común.

Contestado por judith0102

Los valores de la energía interna del sistema en cada caso es:

a. ΔU=-230 KJ ; b.ΔU= 490 J ; c. ΔU=-280 J ; d. ΔU= 670.05KJ; e. ΔU=-1.58KJ.

Los valores de la energía interna del sistema se calculan mediante la aplicación de la primera ley de la termodinámica ΔU = Q + W , siendo Q la cantidad de calor que puede ser positiva si absorbe y negativo si cede, el trabajo W es positivo si se realiza trabajo sobre el sistema y negativo si dicho trabajo es realizado por el sistema, de la siguiente manera :

a. Q=-200 KJ ; W=-30 KJ

ΔU = Q + W

ΔU=-200 KJ+(-30 KJ)

ΔU=-200 KJ-30 KJ

ΔU=-230 KJ

b. Q=+450 J ; W=+40 J

ΔU = Q + W

ΔU=+450 J+40 J

ΔU= 490 J

c. Q=-300 J ; W=+20 J

ΔU = Q + W

ΔU=-300 J+(+20 J)