Calcula la densidad (en g/L) de 70 gramos de nitrógeno gaseoso. Considere que la presión es de 600 mmHg. y la temperatura 20 °C ¿Cuál es el volumen en litros ocupado por 49,8 g. de HCl gaseoso a CN?
Respuestas a la pregunta
- Aplicando la Ley de los Gases, considerando el Nitrógeno (N₂) como un gas ideal:
PV = nRT → V = nRT/P
Donde.
n = número de moles de N₂
R = 62,3637 mmHgL/mol °K
T = 20°C = 293°k
P = 600 mmHg
PM = peso molecular N₂ = 28 g/mol
- El número de moles de N₂, es:
n = masa N₂/PM
→ n = 70 g/28 g/mol
→ n = 2.5 moles
- V = 2.5 moles x 62,3637 mmHg . L/mol.°K x 293°K / 600 mmHg
→ V = 76,14 L
- Y la densidad del N₂ (dN₂) es igual a su masa por el volumen que ocupa.
d N₂ = 70 g/79,14 L
→ d N₂ =0,8845 g/L
- A condiciones normales un 1 mol de un gas ocupa 22,4 L. Los moles de N₂ presentes en 49,8 g de HCl (PM = 36 g/mol) son:
n HCl = 49.8 g/36 g/mol
→ nHCl = 1,383 moles
V HCl (CN) = 1,383 mol x 22,4 L/mol
→ VHCl (CN) = 30,99 L ≅ 31 L
Explicación:
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