Question

calcula la densidad del diborano (B2H6), a 40°c y 1.81 atm​

Answer 1

Respuesta:

d = 1.972 g/L del diborano

Explicación:

calcula la densidad del diborano (B2H6), a 40 °C y 1.81 atm​

Aplicar la Ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

n = masa /Mm ; d = m/v

donde:

V x P = _m_ x R x T

            Mm

V x P x Mm = m x R x T

P  x  Mm =  _m_ x R x T

                    V

P x Mm = d x R x T  despejar densidad

d = P x Mm

       R x T

Datos:

R = 0.0821 (atm L/mol  K)

T = 40 ºC + 273 = 313 K

P = 1.81 atm

Mm B2H6 = 28 g/mol

d = ¿?

calcular la densidad

d = ____1.81 atm​  x  28 g/mol____

      0.0821 (atm L/mol  K)  x  313 K

d = 1.972 g/L del diborano