calcula la densidad del diborano (B2H6), a 40°c y 1.81 atm
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Respuesta:
d = 1.972 g/L del diborano
Explicación:
calcula la densidad del diborano (B2H6), a 40 °C y 1.81 atm
Aplicar la Ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
n = masa /Mm ; d = m/v
donde:
V x P = _m_ x R x T
Mm
V x P x Mm = m x R x T
P x Mm = _m_ x R x T
V
P x Mm = d x R x T despejar densidad
d = P x Mm
R x T
Datos:
R = 0.0821 (atm L/mol K)
T = 40 ºC + 273 = 313 K
P = 1.81 atm
Mm B2H6 = 28 g/mol
d = ¿?
calcular la densidad
d = ____1.81 atm x 28 g/mol____
0.0821 (atm L/mol K) x 313 K
d = 1.972 g/L del diborano
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