Question

calcula la concentración molar de los iones Mg2+ y Br- en una disolución MgBr2 0.015 M​

Answer 1

La concentración molar de los iones en la disolución de MgBr₂ es: [Mg²⁺]=0.015M y [Br⁻]= 0.03 M.

Explicación:

La reacción de disociación de MgBr₂ se escribe como:

 MgBr₂  ⇒    Mg²⁺ + 2Br⁻

La concentración de la disolución es:

[MgBr₂]= 0.015 M = 0.015 mol/L

La concentración de cada uno de los iones es:

$[Mg^{2+} ]= \frac{0.015 mol MgBr_{2}}{1 L}*\frac{1molMg^{2+} }{1molMgBr_{2}}=0.015M$

$[Br^{-} ]= \frac{0.015 mol MgBr_{2}}{1 L}*\frac{2molBr^{-} }{1molMgBr_{2}}=0.03M$

   

Answer 2

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