Question

Calcula la concentración en términos de normalidad de una solución 0.01667 M de K2Cr2O7, si ésta participa en una reacción redox donde el ion cromato se reduce a Cr3+

Answer 1

Se determina la concentración, expresada como Normalidad, de una solución de K₂Cr₂O₇ 0,01667 M. El resultado obtenido es 0,10002 N.

¿Cómo calculamos la Normalidad de una solución, a partir de la concentración expresada como Molaridad?

La Molaridad está definida como número de moles de soluto en un Litro de disolución y la Normalidad se define como número de equivalentes de soluto en un Litro de disolución.

Molaridad = mol / L

Normalidad = Equivalentes / L

Cuando se está trabajando con reacciones, la relación entre Molaridad y Normalidad se expresa como:

Normalidad = Molaridad × n

Donde n = equivalentes / mol

Cálculo de Normalidad  de la solución 0,0166 M de K₂Cr₂O₇

Sabemos que el ion Cromato se reduce a Cr⁺³

Cr₂⁺⁶O₇  + 6e⁻  ------ 2 Cr⁺³

1 mol K₂Cr₂O₇  ------- 6 equivalentes

Normalidad de la solución de K₂Cr₂O₇ = 6 ×  Molaridad

Normalidad de la solución de K₂Cr₂O₇ = 6 ×  0,01667

Normalidad de la solución de K₂Cr₂O₇ = 0,10002 equiv. / L

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